Question

16．室溫下，將等物質的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關系是：
（1）離子濃度大小關系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒關系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），則此時溶液的pH=7（填＞，＜，=）

Answer 1

分析 等物質的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和，二者恰好反應生成NH₄Cl，
（1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但水解程度較小，結合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）銨根離子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒；
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），結合電荷守恒判斷c（ H⁺）、c（ OH^-）相對大小，從而確定溶液酸堿性．

解答 解：等物質的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和，二者恰好反應生成NH₄Cl，
（1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（ H⁺）＞c（ OH^-）；結合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺），但水解程度較小，所以離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）；
（2）銨根離子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（ NH₃．H₂O），故答案為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（ NH₃．H₂O）；
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），結合電荷守恒得c（ H⁺）=c（ OH^-），溶液呈中性，則室溫下pH=7，故答案為：=．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質溶液濃度、酸堿性無關，題目難度不大．