Question

298K時(shí)，在FeCl₃酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e³⁺ 立即被還原成Fe²⁺．據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺
• B、左燒杯中溶液的紅色變淺
• C、Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
• D、該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe³⁺═2Fe+3Zn²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺在正極得電子被還原為Fe²⁺，以此解答．

解答： 解：A．Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺在正極得電子被還原為Fe²⁺，溶液紅色褪去，故B正確；
C．鉑電極上Fe³⁺被還原為Fe²⁺，沒(méi)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺，沒(méi)有單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的設(shè)計(jì)，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．