某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2)=2 mol·L-1,c(SO)=6.5 mol·L-1,若將

200 mL此混合液中的Mg2和Al3 分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1的苛性鈉溶液(  )

A.0.5 L        B.1.625 L          C.1.8 L        D.2 L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列化學(xué)用語正確的是

 A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式:                     B.四氯化碳的電子式為:  

C.丙烷分子的比例模型為:          D.2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式:

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化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖,“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對該過程的相關(guān)描述正確的是                                (  )

A.有一種物質(zhì)過量                           B.發(fā)生的是分解反應(yīng)

C.發(fā)生的是置換反應(yīng)                         D.生成了兩種產(chǎn)物

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已知:I2+2S2O===S4O+2I

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10-7

1.3×10-12

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯含有6NA個C-H鍵

B.18gH2O含有10NA個質(zhì)子

C.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是   (  )

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數(shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

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下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是  (   )

A.柴油與汽油    B.汽油與水     C.溴與水    D.水與乙醇

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某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合物,經(jīng)測定c(ClO—): c(ClO3—)=1:3,則此反應(yīng)中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為(    )

A.21:5 B.11:3 C.3:1  D.4:1

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同步練習(xí)冊答案