下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

　

A．

Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣

B．

Cl﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+

　

C．

Fe2+、NH4+、SO42﹣、S2﹣

D．

Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．AlO2﹣促進(jìn)HCO3﹣的電離，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Fe2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)乙醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)制乙烯，反應(yīng)方程式如下：

下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應(yīng)生成烯烴的是(　 　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                            。

（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：                               ；

……

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的是（　　）

　  A． 維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

　  B． 維生素C具有還原性

　  C． 致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)

　  D． 青菜中含有維生素C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�

①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)

②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)

④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 數(shù)目為0.2NA個(gè)

⑤常溫下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)

⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)．

　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，正確的是（　�。�

　

A．

a：Cl﹣b：K+    c：CO32﹣  d：HCO3﹣

　

B．

a：K+   b：CO32﹣   c：Cl﹣    d：HCO3﹣

　

C．

a：K+   b：CO32﹣   c：HCO3﹣   d：Cl﹣

　

D．

a：K+b：HCO3﹣  c：Cl﹣    d：CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學(xué)式　　；

（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用　　；

（3）寫出過(guò)量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學(xué)方程式：　　；

（5）某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時(shí)含有同一金屬元素的不同價(jià)態(tài)，若要確定其中低價(jià)陽(yáng)離子的存在最好應(yīng)選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出

B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動(dòng)

D．無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作是

A．在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)，試樣點(diǎn)以稍大為宜

B．應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部

C．將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中

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