下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )

 

A.

Fe3+、SCN、Na+、Cl

B.

Cl、AlO2、HCO3、Na+

 

C.

Fe2+、NH4+、SO42﹣、S2﹣

D.

Ca2+、HCO3、Cl、K+


考點(diǎn):

離子共存問(wèn)題.

專題:

離子反應(yīng)專題.

分析:

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能結(jié)合生成絡(luò)離子等,則離子大量共存,以此來(lái)解答.

解答:

解:A.Fe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.AlO2促進(jìn)HCO3的電離,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.Fe2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)乙醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)制乙烯,反應(yīng)方程式如下:

下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應(yīng)生成烯烴的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是                            。

(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:                              

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)砷(As)元素,但它對(duì)人體是無(wú)毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是(  )

   A. 維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

   B. 維生素C具有還原性

   C. 致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)

   D. 青菜中含有維生素C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的組合是( 。

①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個(gè)

②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個(gè)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)

④25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)目為0.2NA個(gè)

⑤常溫下,100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)

⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

⑦常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè).

   A.①④⑤⑦       B. ②⑤⑥⑦          C. ①③⑤⑥          D. ①③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化.四條曲線(c和d圖象部分重疊)溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系,正確的是( 。

 

A.

a:Clb:K+    c:CO32﹣  d:HCO3

 

B.

a:K+   b:CO32﹣   c:Cl    d:HCO3

 

C.

a:K+   b:CO32﹣   c:HCO3   d:Cl

 

D.

a:K+b:HCO3  c:Cl    d:CO32﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物.

(1)寫出B的化學(xué)式  ;

(2)寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用  ;

(3)寫出過(guò)量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:  

(4)H→I的化學(xué)方程式:  ;

(5)某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時(shí)含有同一金屬元素的不同價(jià)態(tài),若要確定其中低價(jià)陽(yáng)離子的存在最好應(yīng)選用  ;

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.X和Y不連接時(shí),銅棒上會(huì)有金屬銀析出

B.X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag+向銅電極移動(dòng)

D.無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解,溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中,正確的操作是

A.在濾紙上點(diǎn)樣時(shí),試樣點(diǎn)以稍大為宜

B.應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部

C.將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

D.點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后,才能將其浸入展開(kāi)劑中

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同步練習(xí)冊(cè)答案