Question

【題目】下列有關圖象對應的敘述中，錯誤的是（ ）

A.圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質量之間的關系

B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子的物質的量

C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后，t1時縮小容器體積，t2時再達平衡時CO2的濃度變化

D.圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知，B→A+C反應的熱化學方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故A正確；

B.加入后恰好恢復到電解前的濃度，則電極產物分別為Cu、H2、O2，可知陰極有氫氣生成，則包括了電解水的過程，電解包括了2個過程，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，2H2O2H2↑＋O2↑，根據O守恒，一共生成了0.1molO2，O的化合價從－2升高到0，則生成0.1molO2，一共轉移了2×0.2mol=0.4mol電子，故B錯誤；

C.t1縮小容器體積，CO2的濃度瞬時增大，但是壓強增大，平衡向逆反應方向進行，CO2的濃度減��；溫度不變，平衡常數不變，，NH3和CO2的濃度比例為固定比例2：1，K不變，則CO2的濃度不變；CO2的濃度先瞬間增大后減小，減小到與原平衡相同，故C正確；

D.發(fā)生反應：，反應熱=生成物的能量－反應物的能量，則反應熱，故反應熱化學方程式為：，故D正確；

故選：B。