Question

6．下列關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
• B． 還原性：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-
• C． 反應(yīng)熱：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂△H₁＞△H₂
• D． 酸性：向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO^-+CO₂+H₂O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO則說明酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大；
B．氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答即可；
C．C充分燃燒生成二氧化碳放出的熱大于不充分燃燒生成CO放出的熱，據(jù)此判斷即可；
D．強(qiáng)酸能制取弱酸，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．原子半徑F＜Cl＜Br＜I，故鍵長(zhǎng)H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，故鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故A正確；
B．已知有反應(yīng)：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故還原性：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-，故B正確；
C．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol，△H₁＜△H₂，故C錯(cuò)誤；
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO則說明酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是鍵長(zhǎng)鍵能大小比較、酸性強(qiáng)弱比較和反應(yīng)熱大小比較，綜合性較強(qiáng)，難度不大．