Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C					G	H

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為

 

，其中X中含有的化學(xué)鍵是

 

，X屬于

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較非金屬性強(qiáng)弱G

 

 H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對(duì)分子質(zhì)量與O₂相同，則Y為

 

； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無(wú)污染，涉及的化學(xué)方程式為

 

（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理

 

（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，W受熱分解的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫、H為Cl．
（1）Na元素原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（2）A與G形成的化合物X為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，屬于共價(jià)化合物，含有化學(xué)鍵為極性鍵；
（3）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)；
（4）在一定條件下，氫元素與氮元素可形成一種化合物Y，其相對(duì)分子質(zhì)量與O₂相同，則Y為 N₂H₄，在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)生成氮?dú)馀c水；
（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，可以吸收二氧化碳，提供氧氣；
（6）氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W為NH₄NO₃，在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，應(yīng)生成氮的氧化物與水，每1mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，令氧化物中N元素化合價(jià)為x，則1mol×（5-x）=4mol，故x=1，則生成N₂O，電子轉(zhuǎn)移守恒，符合題意．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫、H為Cl．
（1）Na元素原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）A與G形成的化合物X為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-S-H，含有化學(xué)鍵為極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故答案為：H-S-H；極性鍵；共價(jià)；
（3）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl，故答案為：＜；
（4）在一定條件下，氫元素與氮元素可形成一種化合物Y，其相對(duì)分子質(zhì)量與O₂相同，則Y為 N₂H₄，在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無(wú)污染，應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：N₂H₄+O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄；N₂H₄+O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+2H₂O；
（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，可以吸收二氧化碳，提供氧氣，反應(yīng)方式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ；
（6）氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W為NH₄NO₃，在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，應(yīng)生成氮的氧化物與水，每1mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，令氧化物中N元素化合價(jià)為x，則1mol×（5-x）=4mol，故x=1，則生成N₂O，電子轉(zhuǎn)移守恒，符合題意，受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O，故答案為：NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律的掌握，熟練掌握基本概念、基本理論及物質(zhì)結(jié)構(gòu)即可解答，題目難度不大．