在兩支試管里，分別放有顆粒大小一樣且質量相等的大理石，分別加入10mL 0.1mol/L的鹽酸，一支試管加熱，另-支試管不加熱，反應速率前者比后者（　　）
A、快B、慢C、相等D、無法比較
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應均為碳酸鈣與鹽酸的反應，只有溫度不同，溫度高的反應速率快，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，顆粒大小一樣且質量相等的大理石，分別加入10mL 0.1mol/L的鹽酸，一支試管加熱，另-支試管不加熱，則加熱的試管溫度高反應速率快，
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度對反應速率的影響為解答的關鍵，注意信息中只有溫度不同，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數(shù)為（　　）
A、
1
6
B、
2
3
C、
1
4
D、
1
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為Vb，pH=b的某二元強酸混合．
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb=
 
．
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4
 
（填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg
c(H+)
c(OH-)
．25℃時，若溶液呈中性，則AG=
 
，溶液的pH與AG的換算公式為AG=
 
 （要簡化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于弱電解質的是（　�。�
A、HClO4
B、KI
C、NaOH
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B、在常溫常壓下，11.2LO2所含有的原子數(shù)目為NA
C、1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1NA
D、6g-CH3中含有的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1.2 g鎂在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數(shù)為0.2NA
B、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為0.1NA
C、11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA
D、46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于電解質的是（　　）
A、飽和氯化鈉溶液
B、酒精
C、Cu
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A、HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H2O （ l ）△H＜0
B、2CH3OH （ l ）+3O2 （ g ）=2CO2 （ g ）+4H2O （ l ）△H＜0
C、4Fe （OH）2（ s ）+2H2O （ l ）+O2（ g ）=4Fe （OH）3（ s ）△H＜0
D、2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，為了控制大氣污染，下列措施可行的是（　�。�
A、使用適當?shù)拇呋瘎┘涌旆磻俾?/span>
B、增大壓強提高反應速率
C、提高溫度以提高反應速率
D、減小壓強減慢反應速率

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