Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、鐵跟稀H₂SO₄反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• D、氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、稀硫酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵；
B、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
C、電子得失不守恒；
D、漏掉一組離子反應(yīng)．

解答： 解：A、稀硫酸是弱氧化劑，只能將鐵氧化為亞鐵，正確的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C、電子得失不守恒，離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯(cuò)誤；
D、漏掉一組離子反應(yīng)，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．