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一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

 

裝置

A（試管＋粉末）

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（　�。�

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

A

【解析】A裝置的質量差確定產生的O2、SO2、SO3質量共計為5 g，B裝置的質量差確定SO2、SO3的質量和為4.5 g，即O2的質量為0.5 g，根據電子守恒有：n（SO2）∶n（O2）＝2∶1，質量比為m（SO2）∶m（O2）＝4∶1，據此確定SO2的質量為2 g、SO3的質量為2.5 g，因此O2、SO2、SO3物質的量之比為1∶2∶2，A項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：

元素性質元素編號

ABCDEFGH

原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4

最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為______________(用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

橫線上某鹽的化學式應為________。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________

(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是(　　)

A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：Cu－2e－=Cu2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（　　）

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳的單質都是原子晶體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學工業(yè)有關設備、原料、反應條件配套的是 （　�。�

A．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2

B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：實驗題

乙醇在一定條件下可被氧化，某同學利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成Cu2O。（代表酒精燈）

回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 __（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）。

（2）B裝置的分液漏斗中液體藥品是 _（填化學式）。該液體還可以與酸性KMnO4溶液反應產生相同的氣體，寫出該反應的離子方程式 。

（3）F裝置中的固體試劑是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。反應一段時間后移去酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是 。

（4）A裝置和D裝置中的實驗現象分別為 、 。

（5）為了提高乙醇的轉化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________

（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a．常壓加熱烘干

b．高壓加熱烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　　）

A．油脂飽和程度越大，熔點越低

B．除去C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到兩種物質

D．麻黃堿（CHOHCHCH3NHCH3）的催化氧化產物與乙醇的催化氧化產物官能團相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。

（2）反應中硝酸體現了______________、______________的性質。

（3）反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移的電子的物質的量是________ mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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