Question

8．一定條件下，4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2s末A和B的轉(zhuǎn)化率相同
• B． 2s末A的濃度為0.6mol/L
• C． 反應速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{1}{2}$
• D． 用B表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）

Answer 1

分析 A、將4mol A氣體和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相同；
B、經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L^-1，所以C的物質(zhì)的量為1.8mol，所以2s后A的物質(zhì)的量變化量為：$\frac{1.8mol}{3}×2$=1.2mol，根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算；
C、速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比；
D、根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A、將4mol A氣體和2molB 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應比和起始量之比相同，所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故A正確；
B、經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L^-1，所以C的物質(zhì)的量為1.8mol，所以2s后A的物質(zhì)的量變化量為：$\frac{1.8mol}{3}×2$=1.2mol，所以2s末A的濃度為$\frac{4mol-1.2mol}{2L}$=1.4mol/L，故B錯誤；
C、速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以反應速率$\frac{{v}_{（A）}}{{v}_{（B）}}$=$\frac{2}{1}$，故C錯誤；
D、根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6}{2}mol/L}{2s}$=0.15mol/（L•s），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡計算及影響因素等知識，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．