【題目】研究表明，可以衰變?yōu)?/span>，則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能

【答案】C

【解析】

A.熔點屬于物理性質(zhì)，不能用于比較元素的金屬性強弱，故A錯誤；

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，兩溶液中均生成沉淀，不能證明元素的金屬性強弱，故B錯誤；

C元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，加入鋁片的試管無明顯現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性比鋁強，故C正確；

D.比較元素的金屬性強弱可以用金屬與稀的非氧化性酸溶液反應(yīng)來比較，而不能用金屬與堿溶液的反應(yīng)來比較，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過程中微粒的鍵角發(fā)生了改變，但碳原子的雜化類型沒有改變

B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似

C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設(shè)計工藝流程如圖。

已知：298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學(xué)式)。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號)

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為__(用含a、V的代數(shù)式表示)

（5）用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像正確的是（ ）

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)歷程為：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃時Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯誤的是

A.反應(yīng)的ΔH＜0B.減少食鹽的攝入，緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的△H＞0

B

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強弱：HX＜HY

C

常溫下，用pH計分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

能證明酸性：HA＞HB

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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