19．幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I-＞Fe2+＞＞H2O2來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；
B．因該反應(yīng)中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發(fā)生，故B選；
C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；
D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選．
故選B．

點評 本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變石灰水渾濁該溶液中一定含有CO32-
C向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色該溶液中一定含有I-
D取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定含有Na+、K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO2的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫出SOCI2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有S02（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCI2，但大家說此方法不可行，請用化學(xué)方程式解釋原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認為SOC12還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．戊同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：
取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．按照戊同學(xué)的思路方法，還可以選擇證明Fe2+或SO42-（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某化學(xué)興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）a過程反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
（2）熱空氣的作用是從溶液中吹出溴蒸氣．
（3）b過程反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室利用反應(yīng)：CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2來制備S2Cl2，反應(yīng)裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點．
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放試劑的作用是吸收Cl2中的HCl氣體； 裝置C中的試劑是濃硫酸．
（3）D裝置中采用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，溫度易控制； 反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物S2Cl2的實驗方法是蒸餾．
（4）裝置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S2Cl2易與水反應(yīng)，有淡黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H12O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能發(fā)生催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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