下列說法正確的是( 。
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、向Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡體系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色
C、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知:
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì),反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A.SO3自身不能電離,屬于非電解質(zhì);
B.氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水,氫離子濃度減小,平衡正向移動(dòng);
C.0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol;
D.苯環(huán)中的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵,不能按單雙鍵交替計(jì)算.
解答: 解:A.KClO3溶于水后能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);SO3自身不能電離,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.向Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡體系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液,氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水,氫離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),溶液顏色由橙色變黃色,故B正確;
C.0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成2molNH3(g),放出的熱量大于38.6kJ,故C錯(cuò)誤;
D.苯環(huán)中的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵,不能按單雙鍵交替計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、可能反應(yīng)的反應(yīng)熱、以及苯環(huán)中的特殊化學(xué)鍵,題目難度中等,平時(shí)學(xué)習(xí)中注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)只有溶于水才能導(dǎo)電的是( 。
A、NaHSO4
B、KNO3
C、Cu
D、NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL 氣體A與Mg氣體B的物質(zhì)的量相等,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體B的密度是( 。
A、
M
V
g?L-1
B、
V
M
g?L-1
C、
M?V
22.4
g?L-1
D、
22.4M
V
g?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、Ag2S沉淀溶解平衡表達(dá)式:Ag2S?2Ag++S2-
B、硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng):SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O
C、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4,又能制得H2

(1)該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
 

(2)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃,加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400℃~500℃.
①甲同學(xué)用裝置I(如圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示):
 
,
 
;
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀.

裝置Ⅱ改進(jìn)了裝置I的四處不足,請(qǐng)?zhí)畋碚f明另外的三處.
改進(jìn)的操作或裝置(注明必要的試劑)改進(jìn)的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸控制反應(yīng)速率
 
 
 
 
 
 
(4)丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無(wú)色溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙同學(xué)滴加的試劑可能是
 
(填字母序號(hào)).
a.NaOH溶液    b.H2O2溶液    C.新制氯水   d.酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:
 
;反應(yīng)④:
 

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用圖2裝置:
(I)a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:
 
;反應(yīng)類型是
 

(Ⅱ)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是
 

(Ⅲ)分離試管b中所得產(chǎn)品的操作為(只填名稱)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( 。
A、取a克混合物充分加熱,減重b克
B、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
C、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
D、取a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得 b 克固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO22]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7?
2H2O)的主要工藝流程如下:

己知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時(shí)釋放出CO2氣體,同時(shí)Al2O3+Na2CO3 
燃燒
.
.
2NaAlO2+CO2↑.請(qǐng)回答:
(1)在鉻鐵礦Fe(CrO22中,Cr的化合價(jià)為
 

(2)濾渣1的成分為
 
,濾渣2的成分為
 

(3)將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是
 

(4)鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來(lái)冶煉鋁,該化學(xué)方程式為
 

(5)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放.含
CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[KSP(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的
Ba2+.加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42-
綠礬
H+
Cr
石灰水
Cr(OH)3.寫出酸性條件下CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

(6)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形,Q的各級(jí)電離能如表,W與R是同族元素.回答下列有關(guān)問題:
Q I1 I2 I3 I4I5
電離能
(Kj/mol)
49645626912954313353
(1)W原子的價(jià)電子排布圖為
 

(2)化合物Q2W2的電子式
 
,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 

(3)Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
(用分子式表示).
(4)RW3分子中的鍵角為
 
,RW2分子的立體構(gòu)型是
 

(5)根據(jù)等電子原理,指出與YW2互為等電子體,且含有Z原子的微粒有
 
、
 
(要求寫一種分子和一種離子).

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同步練習(xí)冊(cè)答案