下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是                                (　　)

A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為

    A．100 mL           B．150 mL           C．450 mL         D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A．NaOH         B．Na2CO3       C．氨水       D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期

表。將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒�，圖中每個(gè)“．”代表

一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是  (　　)

A．Y點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物比z點(diǎn)元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定                       

    B．虛線相連的兩個(gè)點(diǎn)元索處于同一族

    C．比Y點(diǎn)原子序數(shù)小8的元素,它的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸   

    D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       。

（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH4Cl晶體        B． Na3AlF6晶體       C． Na2CO3•10H2O晶體  

D． CuSO4溶液        E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ•mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：                。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

   乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                 。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有        （填序號(hào)）

A．σ鍵  B．π鍵   C．氫鍵   D．配位鍵   E．分子間作用力  F．金屬鍵  G．離子鍵

（2）下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4  

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)

  

①圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為             ，

圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                  ；

② H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO-的形狀為____________;

③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?u>                    (填空化學(xué)式)，

H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4）碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　)

              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色

Cl2具有漂白性

D

淀粉KI溶液中變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，完成下列問(wèn)題：

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)已知—NH2與NH3類似，能與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(3)該物質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)________(填“能”或“不能”)；若能，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________________________(若不能，該空不必填寫)。

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