某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀，式量為204.0)測(cè)定NaOH溶液的濃度，若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1(pH計(jì)測(cè)量)，滴定時(shí)用酚酞做指示劑，用待測(cè)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表!

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量(g)

待測(cè)NaOH溶液體積(mL)

l

0.2040

23.20

2

0.2040

19.95

3

0.2040

20.05

(1)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)該學(xué)生測(cè)定出來(lái)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實(shí)際值，造成該結(jié)果的原因可能是_________.

A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗

B．讀消耗NaOH溶液的體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

C．滴速太快沒(méi)來(lái)得及觀察就已經(jīng)變色

D．配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中可能混有KOH

（1）0.05000mol/L；（2）B


解析:

【分析預(yù)測(cè)及備考建議】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和實(shí)驗(yàn)中的誤差分析是學(xué)生應(yīng)該具備的能力，在實(shí)驗(yàn)中會(huì)因?yàn)椴僮鞫鸶鞣N誤差，引起數(shù)據(jù)的偏差，在數(shù)據(jù)的應(yīng)用中一定要能進(jìn)行取舍。對(duì)實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作進(jìn)行分析，得出引起實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差的原因。

【答題技巧】（1）通過(guò)數(shù)據(jù)分析可知，編號(hào)1組測(cè)得的NaOH溶液體積誤差太大，為無(wú)效數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去。根據(jù)2、3組數(shù)據(jù)，可求出NaOH溶液的平均體積為20.00mL，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：C(NaOH)=    （2）B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度．在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
一學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當(dāng)觀察到
無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號(hào)）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑
酚酞
酚酞
（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是
無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器
堿式滴定管、錐形瓶
堿式滴定管、錐形瓶
（寫二種）
（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g） 待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
1 0.4162 18.25
2 17.04
3 16.96
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．
滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；
滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

B．
未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；
未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.12mol/L
0.12mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。

右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，

其中A儀器的名稱為            ，

B的正確讀數(shù)為             。

（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要

用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　　　　　，，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度。在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

①該學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如下圖所示。由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為        g。

②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液，再加入1~2滴    指示劑，當(dāng)觀察到                                    現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的體積（mL）

1

22.52

2

22.49

3

22.50

    

則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：            （用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）

④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是         （填序號(hào)）

A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管   

B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
精英家教網(wǎng)

（1）如圖1分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為_(kāi)_____，B的正確讀數(shù)為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定，鄰苯二甲酸氫鉀（　
精英家教網(wǎng)
，相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)．某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度．在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
一學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調(diào)整平衡時(shí)如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液，再加入1～2滴______指示劑，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，可停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③該學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：______（用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）
④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是______ （填序號(hào)）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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同步練習(xí)冊(cè)答案