【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是 ( 　)

A. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3

B. 將1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C. 將10 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 mol·L－1

D. 標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

【答案】C

【解析】A、假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項A錯誤；B、將1 mol·L－1的NaCl(aq)和0.5 mol·L－1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝=0.5 mol·L－1，選項B錯誤；C、根據(jù)c1V1=c2V2，則有：10 ×10-3L×18.4 mol·L－1= c2×1L，解得c2=0.184 mol·L－1，選項C正確；D、標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H-的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學變化中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A.硝酸銨溶于水B.生石灰溶于水

C.鋁熱反應(yīng)D.灼熱的C與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學式為________；濾渣I的成分為Mn02、S和_______(寫化學式)。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20。）

③“沉錳”（除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________（寫化學式）。

（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯ft鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導線中通過了___mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差________g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH ___(填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為___極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O

D. 標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A. B為短周期元素，兩元素可形成化合物AB2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為( )

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油

B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

C. 乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“心思身備”中提到的鍶是一種銀白色帶黃色光澤的堿土金屬（第ⅡA族)。是堿土金屬（除鈹外）中豐度最小的元素，在自然界以化合態(tài)存在，可由電解熔融的氯化銀而制得。

（1）鍶和鈣都位于第IIA主族，具有相似的化學性質(zhì)，鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質(zhì)都能和水反應(yīng)放出氫氣。鍶與水反應(yīng)的化學方程式為：____________________________________

（2）顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈，原因是____________________

（3）鍶在一定條件下分別與O2、N2、H2發(fā)生反應(yīng)，生成X、Y、Z三種鍶的化合物，X與酸反應(yīng)、 Y、Z與水反應(yīng)均可放出氣體。

①X與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：___________________________

②0.01molY溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應(yīng)，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________________________

③Z的電子式為：_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是

A. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時分別最多消耗4mol和7mol

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇溶液呈紫色

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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