Question

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO₂、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為           。
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

Answer 1

（1）Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺   （共4分，各2分）
（2）① TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O   （3分）
②TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會(huì)導(dǎo)致TeO₂繼續(xù)與H₂SO₄反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。（3分）
緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌   （3分）
③ TeCl₄ + 2SO₂ + 4H₂O="Te" + 4HCl + 2H₂SO₄    （3分）

解析試題分析：（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅中的Cu和少量Zn在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn比Cu活潑，先失電子，所以陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺     Cu-2e^-=Cu²⁺
（2）①TeO₂是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；
②因?yàn)門eO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會(huì)導(dǎo)致TeO₂繼續(xù)與H₂SO₄反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌；
③SO₂還原TeCl₄為Te，本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄
考點(diǎn)：考查粗銅精煉的電解反應(yīng)式的書寫，對(duì)給定條件的化學(xué)方程式的判斷及書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷