【題目】根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

【答案】A

【解析】

試題氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽(yáng)極，和負(fù)極相連的是電解池的陰極；電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽(yáng)極．

A、鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽(yáng)極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯(cuò)誤；

B、此裝置用于電鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽(yáng)極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B正確；

C、氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應(yīng)為：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正確；

D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，1mol水生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．21世紀(jì)教育網(wǎng)

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）儀器C的名稱(chēng)是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過(guò)慢時(shí)，___________；空氣流速過(guò)快時(shí)，________________。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；

②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. B的轉(zhuǎn)化率降低

C. x+y＜z D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：

(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）官能團(tuán)-X的名稱(chēng)為____，反應(yīng)③的類(lèi)型為____；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；

（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；

i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號(hào)）。

a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計(jì)算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的pH減小

D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe 棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe-3e-= Fe3+

B.能夠給用電器提供電勢(shì)差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣

C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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同步練習(xí)冊(cè)答案