Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=a kJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a<0

B.當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830 ℃

C.當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.當(dāng)v正(H2)=v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，A錯(cuò)誤；

B.在某平衡狀態(tài)時(shí)，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，B正確；

C.當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(H2)、v正(H2O)始終相等，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選B。