精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．TPE及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛．TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是（　�。�
A．TPE屬于苯的同系物
B．TPE能發(fā)生加成反應，但不能取代反應
C．TPE與化合物        互為同分異構體
D．TPE的一氯代物有3種

分析 有機物含有碳碳雙鍵以及4個苯環(huán)，可發(fā)生加成、加聚、氧化和取代反應，結合有機物的結構特點解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵和4個苯環(huán)，與苯不是同系物，故A錯誤；
B．含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．與含有的C原子數不同，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D.4個苯環(huán)相同，每個苯環(huán)都有鄰、間、對3種同分異構體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是C．
A．無水氯化鈣    B．五氧化二磷    C．堿石灰
（2）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（3）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
（4）用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．據圖3計算，當pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應進行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當C中固體全部變?yōu)榧t色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，則該固體產物的成分是Cu和Cu2O（用化學式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進入F中立即產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應生成固體，導致F瓶內壓強減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計如下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是若NH3•H2O是強堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質．
③請設計一個與甲、乙同學不同的簡單實驗方案，證明一水合氨是弱電解質：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請根據題目要求回答以下問題：
（1）CuSO4•5H2O的摩爾質量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氫原子數為0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度是0.6mol/L．
（2）現有以下物質：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2屬于強電解質的是①④⑥⑦，屬于弱電解質的是③．（填序號）．寫出Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，寫出④與⑥反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲同學向做過銀鏡反應的試管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），發(fā)現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag
乙同學認為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質Ag．
丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生還原 （氧化、還原）反應．
（2）為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可．
實驗Ⅰ：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），現象為產生藍色沉淀，證明甲的結論正確．
實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，觀察銀鏡是否溶解．
兩個實驗結果證明了丙同學的結論
（3）丙同學又把5mlFeSO4溶液分成兩份：
第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅．根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：
①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作正極，（填“正極”或“負極”）．此過程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉．
此過程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷的結構簡式為     
B．H2C═CH-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$H2C═CH-CH2Cl+HCl屬于加成反應
C．苯環(huán)上的一溴代物有3種
D．油脂、塑料和糖類都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產應用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價為+4，與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測得不同溫度下（T）H2S的轉化率α隨時間（t）的變化關系如右圖所示．T2溫度時反應的平衡常數K=0.067；該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達平衡時間越短，反應速率越快，對應的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉化率增大，反應向正反應方向進行，所以正反應是吸熱反應．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實驗室中將SO2緩緩通入一定比例的Na2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質的量之比為2：1；反應過程中產生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳氣體排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標準溶液滴定（假設其他成分不與NaOH反應），滴定終點時消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×105m3，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質量為395kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列是實驗室以硫酸鋁為原料來制取一定量Al2O3某些操作，其中能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱取樣品		B．
溶解樣品
C．
分離Al（OH）3沉淀		D．
灼燒氫氧化鋁沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案