Question

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，

有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。請按要求回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置是________________。

(2)X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________________(用化學式表示)。

(4)實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是______________________(用離子方程式表示)。

(5)寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 NH3>CH4 HClO4>HNO3>H2CO3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】X、Y、Z、W是短周期的四種元素,X的單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子,其質子數為7,X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X為N元素；Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半,Y能形成多種氣態(tài)氫化物,則Y為C元素； Z原子的最外層電子數多于4,屬于非金屬元素,Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6,其最高價為+7價,為Cl元素；W原子的最外層電子數等于為原子核外電子層數),化學反應中W原子易失去最外層電子形成,符合,則W為Al；

(1) Cl的核電荷數為17，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；正確答案：第三周期ⅦA族。

(2) X、Y的氣態(tài)氫化物分別為：NH3和CH4，同一周期，從左到右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，因此穩(wěn)定性NH3>CH4；正確答案： NH3>CH4。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物分別為HNO3、H2CO3、HClO4，元素的非金屬越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性：Cl>N>C，所以酸性HClO4>HNO3>H2CO3；正確答案：HClO4>HNO3>H2CO3。

(4) N氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，實驗室用氯化鋁和氨水反應制備Al(OH)3，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；正確答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

(5)氯氣具有強氧化性，在水溶液中能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；正確答案: Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。