Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力實驗結(jié)果如圖所示:

(1)“O”點為什么不導電？____________。

(2)比較a、b、c三點的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的是哪一點？____________。

(4)若要使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，試列舉兩條可行的措施______。

(5)在稀釋過程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始終保持增大趨勢的是_________。

Answer 1

【答案】冰醋酸還沒有電離 b>a>c c 加熱 ，加CH3COONa固體（或其它合理答案 n（H+），c（OH-）

【解析】

從圖中可以看出，從0點到b點，溶液的導電能力增強，說明溶液中離子濃度增大；從b點到c點，溶液的導電能力減弱，說明溶液中離子濃度減小。

(1)在“O”點，只有冰醋酸，冰醋酸不發(fā)生電離，不存在自由離子，所以不導電。

答案為：冰醋酸還沒有電離

(2從導電能力看，導電能力b>a>c，則溶液中c(H+)關(guān)系為b>a>c。答案為：b>a>c

(3)從a點到b點，再到c點，醋酸中不斷加水，醋酸不斷稀釋，濃度不斷減小，所以電離程度不斷增大，電離程度最大的是c點。答案為：c

(4)若要使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可采取的措施是加熱、加CH3COONa固體，也可加入冰醋酸。

答案為：加熱、加CH3COONa固體等。

(5)在稀釋過程中，n(H+)、c(OH－)增大，c(H+)、n(CH3COOH)減小，始終保持增大趨勢的是n(H+)、c(OH－)。答案為：n(H+)、c(OH－)