Question

氯是一種非常重要的非金屬元素．
（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是

 

．
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：

 

．
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取

 

雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有

 

（填“σ”或“π”鍵及個數(shù)）．
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式

 

，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式；
（3）根據(jù)光氣的空間結構和雜化軌道理論知識來回答；
（4）由晶胞結構可知，Cu原子位于面心與頂點上，Cl原子處于體內(nèi)，根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu原子、Cl原子的數(shù)目；
呈深藍色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O．

解答： 解：（1）氯是17號元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，所以價電子排布式為3s²3p⁵，故答案為：3s²3p⁵；
（2）HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式，故答案為：HF分子之間能形成氫鍵；
（3）光氣的空間結構是“V”形，其中碳和氧原子之間以共價雙鍵結合，即含有一個π鍵一個σ鍵，碳原子再用sp²雜化成鍵，故答案為：sp²；一個π鍵一個σ鍵；
（4）由晶胞結構可知，Cu原子位于面心與頂點上，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞中Cl原子處于體內(nèi)，Cl原子的數(shù)目為4，故該化合物的化學式為CuCl；
呈深藍色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，故答案為：CuCl；[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O．

點評：本題主要考查電子排布式、晶胞計算、分子結構與雜化理論等，難度中等，注意基礎知識的全面掌握．