Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   在反應(yīng)KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂+3 H₂O中，每生成3mo1 I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
2. B.
   100mL 18.4mo1·L^-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A
3. C.
   1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A
4. D.
   將0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃膠粒

Answer 1

A
試題分析：A、在反應(yīng)KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，氧化劑是碘酸鉀，碘元素的化合價錯＋5價降低到0價，得到5個 電子，所以每生成3mo1 I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，A正確；B、雜銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此100mL 18.4mo1·L^-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.92N_A，B不正確；C、醋酸溶液中含有大量的水分子，因此1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1N_A，C不正確；D、鐵離子水解是可逆反應(yīng)，所以將0.lmol FeC1₃滴人沸水中制得的Fe(OH)₃膠粒數(shù)小于0.1N_A，D不正確，答案選A。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算