Question

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點(diǎn)高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因?yàn)?/span>__。

（5）Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構(gòu)型為__。

Answer 1

【答案】[Ar]3d9 sp3、sp2 6mol HS－ 乙酸鈉是離子晶體，乙酸和乙醛是分子晶體，乙酸分子間存在氫鍵 C 三角錐形

【解析】

(1)Cu的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，形成離子時(shí)失去最外層電子。
(2)可根據(jù)碳原子的成鍵類型判斷雜化方式。飽和碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，由此計(jì)算CH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目。
(3)將OH-中的O原子進(jìn)行同主族替換，可得到與其互為等電子體的陰離子。
(4)不同晶體熔沸點(diǎn)的比較，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。分子晶體比較熔沸點(diǎn)時(shí)除考慮分子間作用力外，還有考慮是否存在氫鍵。
(5)A是分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。用均攤法計(jì)算B和C晶胞中各離子的數(shù)目進(jìn)行判斷。

(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)判斷空間構(gòu)型。

：(1)核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理，當(dāng)原子軌道電子排布為全滿、半滿或全空時(shí)，能量最低。故Cu的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，當(dāng)原子失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，失電子的順序則從最外層開(kāi)始，故Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，也可簡(jiǎn)化為[Ar]3d9；
(2)甲基碳為sp3雜化，羧基碳為sp2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)目為6NA，故答案為：sp3sp2；6NA；
(3)將OH-中的O原子進(jìn)行同主族替換，可得到與其互為等電子體的陰離子。即將O原子換為S原子，可得到HS-．二者原子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)均為8，互為等電子體，故答案為：HS-；
(4)乙酸鈉是離子晶體，乙酸和乙醛是分子晶體，故乙酸鈉的沸點(diǎn)最高。乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛，故答案為：乙酸鈉是離子晶體，乙酸和乙醛是分子晶體，乙酸分子間存在氫鍵；
(5)A是分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，不符合，可排除。Cu2O中離子數(shù)目之比為2：1，用均攤法計(jì)算B和C晶胞中各離子的數(shù)目進(jìn)行判斷。B中黑色球和白色球的數(shù)目之比為1：1，不符合；C中黑色球與白色球的數(shù)目之比為4：2=2：1，符合Cu2O中離子數(shù)目之比。故選C；

(6)SO32-的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，故空間構(gòu)型為三角錐形。