Question

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　　）

A．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性

C．用反應物、生成物的鍵能數(shù)據(jù)可判斷對應反應的熱效應

D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

Answer 1

分析：A、反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關；
B、用蒸餾的方法可分離沸點相差較大的液體混合物；
C、化學反應的實質是拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量，反應的熱效應=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；
D、根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易．

解答：解：A、反應熱的大小取決于反應物與生成物的總能量大小關系，反應速率與物質的自身性質以及外界條件有關，不能用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢，但可用來比較相似反應的快慢，故A錯誤；
B、根據(jù)沸點的大小，如沸點相差較大，液體混合物可用蒸餾的方法進行分離，故B正確；
C、拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量，反應的熱效應=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；故C正確；
D、原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故D正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學鍵鍵能與反應熱的關系、物質的分離、反應熱以及物質的性質等問題，本題難度不大，注意化學中的數(shù)據(jù)與物質的性質的關系，多積累．