Question

14．（1）有以下9中物質(zhì)：①稀硫酸  ②液態(tài)HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO₂氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質(zhì)的是②⑨；
c．屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應(yīng)的方程式：
①Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（寫出符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式）NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑；
③實驗室制取Fe（OH）₃膠體的離子反應(yīng)方程式Fe³⁺3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；
（2）①Fe₂（SO₄）₃在水溶液中完全電離；
②H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑是強酸和溶于水的碳酸氫鹽發(fā)生的反應(yīng)；
③實驗室制取Fe（OH）₃膠體是利用沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到．

解答 解：（1）①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤CO₂氣體 ⑥銅絲 ⑦氨氣 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl
①稀硫酸溶液中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，③氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子溶液導(dǎo)電，⑥銅中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑨熔融的NaCl中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，
②液態(tài)HCl ④蔗糖晶體 ⑤CO₂氣體⑦氨氣 ⑧乙醇沒有自由移動的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，
上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①③⑥⑨，
電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以②液態(tài)HCl、⑨熔融NaCl是電解質(zhì)，
非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），所以④蔗糖晶體、⑤CO₂氣體、⑦氨氣、⑧酒精是非電解質(zhì)；
①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥銅絲不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，
故答案為：①③⑥⑨；②⑨；④⑤⑦⑧；①③⑥；
（2）①Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑，故答案為：NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑；
③實驗室制取Fe（OH）₃膠體是利用沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、電離方程式、離子方程式、化學(xué)方程式書寫，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．要注意的是：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子．題目難度不大．