Question

有一種復(fù)鹽的結(jié)晶水合物X?6H₂O，其水溶液為淺綠色，X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化．其中B、D、E、F均為無色氣體且B的水溶液呈堿性，C、G為難溶于水的固體．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出由C→G的現(xiàn)象是：

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）用惰性電極電解溶液A時(shí)得到D的電極反應(yīng)式為

 

，
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為

 

，
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X的水溶液為淺綠色，說明X含有Fe²⁺離子，堿性條件下生成堿性氣體的B為NH₃，C、G為難溶于水的固體，則C為Fe（OH）₂，G為Fe（OH）₃，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明A中含有SO₄^2-，電解A的溶液生成氣體B、D，應(yīng)是電解水，可推知A為Na₂SO₄，而D能與氨氣反應(yīng)，故D為O₂，B為H₂，則氣體F為NO，H為H₂O，由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，故X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：X的水溶液為淺綠色，說明X含有Fe²⁺離子，堿性條件下生成堿性氣體的B為NH₃，C、G為難溶于水的固體，則C為Fe（OH）₂，G為Fe（OH）₃，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明A中含有SO₄^2-，電解A的溶液生成氣體B、D，應(yīng)是電解水，可推知A為Na₂SO₄，而D能與氨氣反應(yīng)，故D為O₂，B為H₂，則氣體F為NO，H為H₂O，由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，故X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，
（1）由以上分析可知C→G的反應(yīng)為氫氧化亞鐵的氧化生成氫氧化鋁，現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）用惰性電極電解溶液A時(shí)得到D的電極反應(yīng)式為陽極上氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）B與D反應(yīng)生成F的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）由以上分析可知X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，難度中等．