Question

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

個(gè)Ba²⁺，含有

 

個(gè)OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量是

 

 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與

 

個(gè)H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的物質(zhì)的量是

 

．（以上各題用數(shù)字填空．）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成，氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol氫氧化鋇電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，結(jié)合N=nN_A、m=nM解答；
（2）依據(jù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合N=nN_A計(jì)算；
（3）1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子．

解答： 解：（1）由化學(xué)式可知，2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5mol Ba²⁺，5molOH^-，由N=nN_A可知Ba²⁺個(gè)數(shù)為2N_A，即1.505×10²⁴，OH^-個(gè)數(shù)為5N_A，即3.01×10²⁴，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量m=n×M=2.5mol×171g/mol=427.5g，
故答案為：1.505×10²⁴；3.01×10²⁴；427.5；
（2）0.3mol NH₃中所含氫原子物質(zhì)的量為0.9mol；氫原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，H₂O分子中所含原子數(shù)也為0.9mol，需水0.45mol，由N=nN_A可知H₂O分子個(gè)數(shù)為0.45×6.02×10²³=2.408×10²³，
故答案為：2.408×10²³；
（3）硫酸鋁的電離方程為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子兩者之比為2：3，所以含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-：0.4×

3

2

mol=0.6mol，
故答案為：0.6 mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．