Question

16．將250mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為
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• A． 4（b-2a）mol/L
• B． 20（2a-b）mol/L
• C． 20（b-2a）mol/L
• D． 10（b-a）mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度即可．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=n（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為$\frac{b-2a}{0.05L}$mol/L=20（b-2a）mol•L^-1，
故選C．

點評 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大．