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設計一個以CaCl2為原料制取Ca(NO3)2的方案。

解析：解答此題時可能有幾種不同的方案：

    ①CaCl2Ca(NO3)2

    ②CaCl2CaCa(NO3)2

    ③CaCl2CaCO3Ca(NO3)2

     第一種方案用的AgNO3價格很高，用它來制備Ca(NO3)2很不合算：第二種方案要消耗電能，且鈣與硝酸反應劇烈，不易控制，還會在反應中產生污染環(huán)境的氮的氧化物。唯獨第3種方案既經濟又可行。

答案：取一定量CaCl2，加蒸餾水溶解。然后逐滴滴入飽和Na2CO3溶液，過濾出沉淀，并用少量蒸餾水洗滌，然后將沉淀轉移到小燒杯中，向其中加稀HNO3至沉淀剛好溶解，即得Ca (NO3)2溶液。將之蒸發(fā)結晶可得晶體Ca (NO3)2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生設計如圖甲實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾氣
吸收尾氣
．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是
Cl2易腐蝕橡皮塞
Cl2易腐蝕橡皮塞

（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：1度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
，有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應）．
a、圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
0.25
0.25
mol．
c、另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：058

試設計一個以CaCl2為原料制取Ca(NO3)2的方案，寫出有關反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產物并探究反應原理。

實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實驗

（1）氣體的檢驗 

實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實驗

（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為???????????????? 。

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三11月抽測測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？       （填“是”或“否”）。甲的化學式是      。

（2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是      。反應所得溶液經結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設計實驗方案      。

（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是      ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是      。

（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料）      。

 

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