【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. v的電子式可表示為

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，則m為氮?dú)�，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氮?dú)猓瑄為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。故A、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半徑：H<O<N，即X＜Z＜Y，選項(xiàng)B正確；C、s溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，選項(xiàng)C正確；D、v為氨氣，其電子式可表示為，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，氟原子的價(jià)電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫(xiě)一個(gè)）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. A點(diǎn)溶液的pH=13

B. B和C兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：B>C

C. pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________；

（2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_____________________________________________；

（4）同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為________，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

（4）C是常見(jiàn)溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（5）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報(bào)道：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4和N2互為同位素

C. N4與N2互為同素異形體 D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫(xiě)一條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_______。

與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量：214)固體配成溶液，

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤(rùn)洗，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無(wú)影響”、“ 偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問(wèn)題：

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(2)G → J的反應(yīng)類型________________。

(3)① E + F → H的化學(xué)方程式___________________。

② I → G 的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1:1，寫(xiě)出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

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