【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：______________。

【答案】（或） 13 = 溶液中存在：，溫度升高，平衡正向移動，增大

【解析】

（1）用化學(xué)用語解釋溶液顯酸性的原因即寫出其電離方程式；

（2）是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，可算出氫氧根濃度，再求出氫離子濃度，最后算出溶液②PH；

（3）溶液、等體積等濃度混合后，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鈉；

（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液加熱后堿性增強(qiáng)，即寫出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；

（1）顯酸性的溶液有①和③，電離方程式分別為（或）；

（2）是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，的溶液中氫氧根濃度為，氫離子濃度為=10-13，則溶液②PH為13；

（3）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鈉，顯中性，故溶液中=；

（4）水解是吸熱的，升溫，促進(jìn)平衡正向移動，增大，故溶液加熱后堿性增強(qiáng)；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)。回答下列問題：

（1）用活性炭對尾氣進(jìn)行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應(yīng)b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

則NO2生成N2O4的熱化學(xué)方程式為____。

（2）用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點(diǎn)上NO和N2的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

物質(zhì)

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

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①15 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a．適當(dāng)縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當(dāng)升高溫度

②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生（1）中反應(yīng)b，經(jīng)過相同時間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示：

在1.1×106 Pa時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)）。

（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。

①測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．從X點(diǎn)到Y點(diǎn)可通過通入CO實(shí)現(xiàn)

C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D．600 K時，Y點(diǎn)CO的v正＜v逆

②已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A、研究濃度對反應(yīng)速率的影響

B、研究陽離子對分解速率的影響

C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化

D、研究酸堿性對平衡移動的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，�、�、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時刻

①

②

③

④

溫度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是

C. ①→③的過程中，在降低

D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A. a點(diǎn)時，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

（1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。

（2）圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護(hù)效果好。

（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①的電極反應(yīng)式是__________________；

②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過了___________的電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有（ ）

①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電泳②水玻璃、福爾馬林、天然橡膠、鋁熱劑都是混合物③、、均可由化合反應(yīng)制得④油脂、淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然有機(jī)高分子化合物⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)⑥、分子中的碳原子均共面⑦鉛蓄電池放電結(jié)束后，正極電極板的質(zhì)量在減小

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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