在等物質(zhì)的量的短周期金屬A和B中，分別加入足量的酸，A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要確定反應生成物A和B的化合價，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是(    )
A.V(A)∶V(B)的值                            
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物質(zhì)的量                          
D.鹽酸或硫酸的物質(zhì)的量濃度
A
題目涉及了一定的知識面，包括元素周期表、金屬與酸的反應、物質(zhì)的量以及化合價等，均為我們較熟悉的知識。在元素周期表中，短周期元素的金屬單質(zhì)都處于金屬活動順序表內(nèi)氫以前，因而它們與鹽酸、稀硫酸都可以發(fā)生置換反應。由于所用的酸都是過量的，因此用什么酸以及所用的酸的濃度是多少無關(guān)緊要，這樣就首先排除了選項D。從金屬單質(zhì)與過量酸進行置換反應的化學方程式中可以看出，當金屬的物質(zhì)的量相同時，而金屬元素的化合價不同，生成的氫氣體積也不同。這種判斷是解決本題的重要關(guān)鍵。由上述判斷可知，只要知道了V(A)與V(B)之比，就可以知道兩種金屬元素的化合價。這是因為，若m、n分別是A、B的化合價，下式可以成立：m/n="V(A)/V(B) " 由于A、B兩元素的化合價只可能是+1、+2或+3，知道了它們化合價之比，也就可確定出它們的化合價。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)。
C．經(jīng)實驗測得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）聯(lián)氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知聯(lián)分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是　　　　　
　  
A．聯(lián)氨(N2H4)結(jié)構(gòu)與C2H4相似，存在N＝N雙鍵
B．一分子聯(lián)氨中含有的電子對數(shù)目為5
　		C．聯(lián)氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化
D．聯(lián)氨能與HCl發(fā)生化合反應生成N2H6Cl2
⑵聯(lián)氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；
⑶火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中，m、n、p、q表示某元素的四個角碼。若x1與x2的q均為1，m、p對應相等，n不相等，則x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同種元素的不同原子形成的離子
D．不同元素的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ）
　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素______③氫化物的沸點，原因是______．
（3）下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質(zhì)制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業(yè)上生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：______．
（5）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：______，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______，生成1molAB時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）元素①～⑩中原子半徑最大是______（填元素符號），它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）元素④氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈______型，它是由______鍵形成的______分子（后兩空填“極性”或“非極性”）．
（3）⑨的單質(zhì)是良好的半導體材料，工業(yè)上常用④的單質(zhì)與⑨的氧化物來制備粗制的⑨的單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式______．
（4）請寫出元素⑦、⑧的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式符合RH4，且氫的質(zhì)量分數(shù)為25%。
則R的最高價氧化物的水化物化學式為（�。�
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH3應選用（   ）。
A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非極性分子）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案