【題目】按要求寫出下列物質(zhì)的結構簡式:
(1)2,4-二氯甲苯的結構簡式為____;
(2)反-2-戊烯的結構簡式為___;
(3)分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基,且該烯烴不存在順反異構體,則該烯烴的一種結構簡式為___。
【答案】 (CH3)2C=C(CH3)2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或CH2=CHC(CH3)3
【解析】
⑴先寫出甲苯的結構,再從甲苯開始編號,最后書寫;
⑵先寫2-戊烯的結構簡式,再寫反-2-戊烯;
⑶先寫出有四個甲基的C6H14的結構簡式,再根據(jù)信息寫烯烴,要不存反式異構的。
⑴甲苯為,2,4-二氯甲苯結構,以甲基為1號位,書寫的結構簡式為;
故答案為:;
⑵2-戊烯的結構簡式CH3CH=CHCH2CH3,反-2-戊烯的結構簡式為,
故答案為:;
⑶分子式為C6H14烷烴分子中含4個甲基,其結構可能為(CH3)2CHCH(CH3)2、CH3CHC(CH3)3,由烯烴加成得到,且該烯烴不存在順反異構體,可能結構為(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3,
故答案為:(CH3)2C=C(CH3)2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或CH2=CHC(CH3)3;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關說法正確的是______填序號。
該燒堿溶液的濃度為
該燒堿溶液的濃度為
的電離平衡常數(shù):b點點
從b點到c點,混合溶液中一直存在:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:
有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(2)裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。
(3)C裝置控制反應在60~65℃進行,其主要目的是_______________________。
(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性;
II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;
III.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;
IV.加入指示劑,用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積為VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是(填序號)________,滴定終點的現(xiàn)象為_____________。
a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為(列出算式)________________。
③若取消步驟III,會使步驟IV中增加一個化學反應,該反應的離子方程式為________;該反應使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】常溫下,向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中,分別加入固體NaOH,溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由水電離出的 c(H+)的順序為:c﹥a﹥b
B.b 點時酸堿恰好完全中和
C.c 點溶液中:c(B)﹥c(HB)
D.常溫下電離常數(shù):HA﹤HB
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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,正確的是( )
A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有3種
B.結構簡式為的烴,分子中含有兩個苯環(huán)的該烴的同分異構體為2種
C.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8種
D.菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成3種一硝基取代物
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
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【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系。請回答下列問題:
(1)寫出 N2 的一種用途: ________________。
(2)B 物質(zhì)的電子式為: ________________。
(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗 Cl-的存在,則 C 的化學式為______________。
(4)實驗室制取物質(zhì) B 的化學方程式為 ______________。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ___________。
(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣,然后關閉 b 活塞,再通過瓶口 2 通入氯氣。
①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結成固體,發(fā)生反應的化學方程式為________,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________
② 實驗完畢后,觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體, 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。
(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應,銅完全溶解,產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關系
B.
C. 溶液中水的電離程度:M>N
D. N點對應的溶液中c(Na+)>Q點對應的溶液中c(Na+)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.不存在活化能為0的反應
B.對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH > 0,降低溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加
D.加入適宜的催化劑,能改變反應歷程,降低反應的活化能,增大平衡轉(zhuǎn)化率
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