下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是
A．元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B．短周期元素中，元素符號(hào)用一個(gè)大寫英文字母表示的元素共有7種
C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C

試題分析：位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；短周期元素中，元素符號(hào)用一個(gè)大寫英文字母表示的元素共有8種，B錯(cuò)誤；CH4是共價(jià)化合物，但是CH4中的H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中
（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應(yīng)分別為紫色和黃色
（4）反應(yīng) ① ② 的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A          F           。
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) ① 中是       劑，② 中是          劑。
（3）寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式           ______ B在反應(yīng)中顯示       性和       性
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面的敘述不正確的是（   ）
A．原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
B．第2，3周期元素若形成XYn型共價(jià)化合物時(shí)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
D．第2，3周期元素形成的XYn型共價(jià)化合物時(shí)有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）
A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成非極性分子RQ2D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）人們?cè)J(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來(lái)發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______(寫元素符號(hào))；g、h、i第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。(用元素符號(hào)表示)
（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽(yáng)離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個(gè)對(duì)角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過(guò)量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號(hào)，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____                            ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（ ）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙
C．原子半徑的大小：甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物
B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?u>             ；（填元素符號(hào)）
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)。若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H             （注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                                           。

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