7．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通入．

分析 （1）濃硫酸可干燥CO；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
（3）收集密度比空氣密度小的氣體，為向下排空氣法；收集密度比空氣密度大的氣體，為向上排空氣法，排水法收集氣體時，先裝滿水，從短導管進氣可將水排出，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，洗氣時試劑瓶中應(yīng)為液體，則洗氣除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，CO不能，則證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水，故答案為：澄清石灰水；
（3）若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的B端通入，若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通入，故答案為：B；A；B．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、氣體的檢驗及收集等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計有不合理之處，請指出：NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al（OH）3↓+3CO2↑B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．含有金屬元素的離子一定都是陽離子
C．金屬氧化物不一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水
D．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化
C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，是兩性化合物．一個氨基酸分子中的氨基和另一個氨基酸分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫做二肽，由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個肽鍵的化合物是二肽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．麥芽糖和稀硫酸共熱
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
D．氨基酸中加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.00mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的92.125%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡
B．達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率是31.5%
C．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是31.5%
D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H2）=0.5mol•L-1，則：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（填寫數(shù)值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時，下列各物質(zhì)的濃度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此時該平衡混合氣體中，H2的體積分數(shù)為25%，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫，則平衡常數(shù)K將變小（填“變大”“變小”“不變”）．

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