在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為（ ）
| A、1000：1 | B、100：1 |
| C、50：1 | D、10：1 |
|
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=1H
2SO
4溶液中c（H
+）=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH
-）=
mol/L=10
-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H
+）=n（OH
-），再結(jié)合n=cV表示出n（H
+）、n（OH
-），據(jù)此判斷．
解答：
解：pH=1H
2SO
4溶液中c（H
+）=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH
-）=
mol/L=10
-3mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H
+）=n（OH
-），所以bc（H
+）=ac（OH
-），所以a：b=c（H
+）：c（OH
-）=0.1mol/L：10
-3mol/L=100：1．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH值的計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，離子積計(jì)算，恰好中和反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上通常把溶液中存在的CO
和HCO
的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H
2CO
3（CO
2）、CO
和HCO
．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同pH值時(shí)水中的碳酸存在形態(tài)及含量見(jiàn)圖．
（1）從圖中推斷NaHCO
3溶液呈
性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是
．
（2）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：
A、HCO
既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)．
B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO
的形式存在
D、在pH值為6.37及10.25時(shí)，溶液中的c（H
2CO
3）=c（HCO
）=c（CO
）
（3）為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c（CO
32-）≤0.3mmol/L，已知在該溫度下K
sp（CaCO
3）=3.03×10
-9，則體系中的c（CO
）的取值范圍為
．
（4）轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的pH通常在11左右，當(dāng)某水樣中總堿度為10mmol/L時(shí)，該水樣能否保證不結(jié)垢？
理由是
，此時(shí)水溶液存在的陰離子濃度從大到小的順序?yàn)?div id="sdlrjxi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯．請(qǐng)回答：
（1）⑤跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
．
（2）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
．（填序號(hào)，下同）
（3）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是
；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：
關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是
（填字母）．
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂
B．和濃H
2SO
4共熱至170℃時(shí)②⑤鍵斷裂
C．在Ag或Cu催化下和O
2 反應(yīng)①③鍵斷裂
D．在Ag或Cu催化下和O
2 反應(yīng)①⑤鍵斷裂．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ �。�
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3 |
| D、H++OH-=H2O Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積由多到少的順序排列正確的是（ �。�
| A、Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al |
| B、Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn |
| C、Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn |
| D、Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
同體積的PH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，下列錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、剛開(kāi)始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同 |
| B、若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強(qiáng)酸溶液 |
| C、若兩種溶液中鎂均無(wú)剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣 |
| D、若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是（ �。�
| A、Cu極附近OH-濃度增大 |
| B、Cu極為原電池負(fù)極 |
| C、電子流向是由C極流向Pt極 |
| D、當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1mol O2生成 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有（ ）
| A、CH3COONH4 |
| B、H2O |
| C、CH3COOH |
| D、CH3CH2OH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（ �。�
| A、ng該氯原子所含的電子數(shù)為 |
| B、mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol |
| C、該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 |
| D、0.5 mol該氯分子的質(zhì)量為aNAg |
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