某反應(yīng)X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為：
甲：vx=0.3mol/L．min    乙：vy=1.2mol/L．min  丙：vz=0.8mol/L．min    �。簐p=0.9mol/L．min  則反應(yīng)進行最快的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意應(yīng)單位一致．
解答： 解：由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
甲：
vx
1
=0.3mol/（L．min ），乙：
vy
3
=0.4mol/（L．min），丙：
vz
2
=0.4mol/（L．min），�。�
vp
2
=0.45mol/（L．min ），故反應(yīng)速率：�。疽�=丙＞甲，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率再進行比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的電離方程式（有幾個寫幾個）：
①硝酸銨（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氫氧化鋇[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）
 

 

 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　　）
A、HCO3-離子數(shù)略多于CO32-離子數(shù)
B、HCO3-離子數(shù)等于CO32-離子數(shù)
C、HCO3-離子數(shù)略少于CO32-離子數(shù)
D、Na+離子數(shù)等于HCO3-離子數(shù)和CO32-離子數(shù)之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
D、溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7．若將此氣體進行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后進入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為（　�。�
A、
1
2
 L
B、
3
4
 L
C、
4
5
 L
D、
1
5
 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算
B、實驗中反應(yīng)的H2SO4 用濃稀均可
C、生成氣體質(zhì)量為0.2g
D、原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�
A、鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用
B、未通電前上述電鍍裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
C、電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D、因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．
（2）煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其電離出CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成毒性更強的HCN．[Au（CN）2]+的一級電離方程式：
 
；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成CO和N2，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
 
．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=
 
（若不存在，此問不必作答）．
（4）．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑． 某中學(xué)化學(xué)興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（保留小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

探究氯氣與氨氣的反應(yīng)：
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
 
、
 
．
（3）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；F的燒杯所起的作用是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案