Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-個數(shù)為0.1N_A
• B、1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A
• C、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3N_A
• D、12.4g白磷（分子式為P₄）中含有磷原子數(shù)為1.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)稀硫酸的濃度計算出硫酸的物質(zhì)的量及硫酸根離子的數(shù)目；
B、根據(jù)碳正離子中含有8個電子分析；
C、鋁為3價金屬，根據(jù)電子守恒計算出鋁反應(yīng)失去的電子數(shù)；
D、根據(jù)白磷中磷原子的質(zhì)量計算出含有磷原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有0.01mol溶質(zhì)稀硫酸，溶液中含有SO₄^2-個數(shù)為0.01N_A，故A錯誤；
B、1molCH₃⁺（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8N_A，故B錯誤；
C、27g金屬鋁的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、12.4g白磷（分子式為P₄）中含有12.4g磷原子，含有磷原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有磷原子數(shù)為0.4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意碳正離子中含有8個電子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．