Question

（08年江蘇卷）（10分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

 

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

 

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                  

 

Answer 1

答案：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3   

⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

 

解析：Na₂S水解實際上是二元弱酸根S²水解，因分兩步，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，=[K_sp(AgBr) /K_sp(AgCl) =2.7×10^-3, 反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₃等于△H₁減去△H₂。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫來維持反應①②所需熱量。