【題目】(1)發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣放出356.652 kJ的熱量。反應的熱化學方程式為__________________。
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________。
(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________________________________。
【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-891.63 kJ·mol-1
(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
(3)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)
ΔH=-234 kJ·mol-1
【解析】(1)首先根據(jù)題意寫出化學方程式
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O↑
再計算1 mol N2H4反應放出的熱量為
=891.63 kJ·mol-1,
標明物質的聚集狀態(tài),表示出ΔH,并檢查。
(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=(946+436×3-391×6)kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。
(3)由圖可知,產物總能量低于反應物總能量,該反應是放熱反應,ΔH=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。
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【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO 2 和水蒸氣,此混合氣體質量為 49.6 g ,當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時,氯化鈣增重 25.2 g ,則原混合氣體中CO 的質量為( )
A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液 | 溶液橙色變深 | 增大生成物濃度,平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黃色)+ 2H+逆向移動 |
B | 向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體 | 沉淀溶解,溶液變澄清 | 說明反應Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O |
C | 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 該過程未發(fā)生原電池反應 |
D | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少里水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【題目】下列對化學反應的認識錯誤的是( )
A. 一定有化學鍵的變化 B. 一定會產生新的物質
C. 一定有物質狀態(tài)的變化 D. 一定伴隨著能量的變化
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【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 . 實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是( 。
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氯化鋇溶液
D.硝酸
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【題目】欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是
A.分液
B.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液
C.加入過量溴水,過濾
D.加入FeCl3溶液后,過濾
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【題目】某氣態(tài)烴在足量氧氣中燃燒,將產生的氣體全部通過如圖所示裝置(假設產生的氣體完全被吸收,U形管中干燥劑只吸收水蒸氣),所得實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗完畢后,生成物中水的質量為________g;廣口瓶中生成沉淀的質量為________g;該氣態(tài)烴中碳元素與氫元素的質量比為________。
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