Question

有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇．各取少量進行兩兩混合實驗，結(jié)果如下（表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體生成，“-”表示沒有明顯現(xiàn)象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	-	↓	-
B			↓	↓	-
C	-	↓		↑	-
D	↓	↓	↑		↓
E	-	-	-	↓

（1）請寫出A、B、C、D、E各溶液中溶質(zhì)的化學式：
A

BaCl₂

B

AgNO₃

C

HCl

D

Na₂CO₃

E

Ca（NO₃）₂

（2）請寫出A+B，C+D，D+E反應的離子方程式
①A+B：

Cl^-+Ag⁺=AgNO₃↓

；
②C+D：

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

；
③A+D：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：進行物質(zhì)鑒別時，首先找準解題突破口，本題的突破口在于C+D生成氣體，題干中給出的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸和碳酸鈉，根據(jù)表格給出的實驗現(xiàn)象，能與C產(chǎn)生沉淀的只有一種物質(zhì)B，則C為鹽酸，B為硝酸銀，D為碳酸鈉，能與碳酸鈉反應生成沉淀的E為硝酸鈣，故A為氯化鋇；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：題干中給出的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸和碳酸鈉，根據(jù)表格給出的實驗現(xiàn)象，能與C產(chǎn)生沉淀的只有一種物質(zhì)B，則C為鹽酸，B為硝酸銀，D為碳酸鈉，能與碳酸鈉反應生成沉淀的E為硝酸鈣，故A為氯化鋇；判斷出的物質(zhì)分別為：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、HCl；D、Na₂CO₃；E、Ca（NO₃）₂；
（1）A、B、C、D、E各溶液中溶質(zhì)的化學式分別為：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、HCl；D、Na₂CO₃；E、Ca（NO₃）₂；故答案為：BaCl₂；AgNO₃；HCl；Na₂CO₃；Ca（NO₃）₂；
（2）①A+B反應的離子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgNO₃↓；
②C+D反應的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
③A+D反應的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgNO₃↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要是物質(zhì)鑒別的方法應用和現(xiàn)象判斷．