科目：高中化學 來源： 題型：
用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質)，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：試劑____________，離子方程式為__________________________；
(2)CO2(HCl)：試劑________，離子方程式為____________________________；
(3)O2(CO2)：試劑__________________，離子方程式為________________________；
(4)SO
(CO
)：試劑________，離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示，利用標簽所提供的信息，回答下列問題。
[已知：M(C6H12O6)＝180 g·mol－1]
| 5%葡萄糖注射液(500 mL) 性狀：本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。 規(guī)格：500 mL,25 g 貯藏：密閉保存。 |
(1)該注射液中葡萄糖的質量分數為________________；
(2)該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為____________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的（ ）
A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關氣體的敘述中，不正確的是（ ）
A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積之比等于分子數之比
B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質的密度之比等于摩爾質量之比
C．一定體積和溫度下，各種氣體物質的物質的量之比等于壓強之比
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。
③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。
⑴原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，
⑵②中反應的離子方程式為 。
⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
①OA段反應的離子方程式為 。
②AB段反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是 （填序號）。
A．明礬 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式： 。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式： 。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2 L（標準狀況），同時生成Fe(OH)3= mol。
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：
| 含鋅廢水水質 | 經處理后的水國家環(huán)保標準值 | |
| Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
經處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為 mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。
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