某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，請(qǐng)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，I元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)和+5價(jià)，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I2和KIO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以此解答．
解答： 解：（1）反應(yīng)中I元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)和+5價(jià)，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I2和KIO3，
故答案為：I2、KIO3；
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則I元素失去電子的數(shù)目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為
40
7-2
=8，結(jié)合質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為8KMnO4+15KI+17H2SO4═8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時(shí)，鹽酸的作用分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，
K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變           B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；
②再通入CO
 
．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）
 
．
A．升溫  B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的v（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaCl與0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B、質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D、pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-離子個(gè)數(shù)為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3含有原子的數(shù)目為0.8NA個(gè)
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA個(gè)硫原子
B、1mol C8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NA
C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA
D、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C、100mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH4+
D、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一瓶pH=1的無(wú)色溶液中，已檢驗(yàn)出含有Ba2+、Ag+，則下列粒子：①Cl-、②Mg2+、③Cu2+、④NO
 
-
3
、⑤AlO2-、⑥CO
 
2-
3
、⑦NH3?H2O在此溶液中不能大量存在的正確組合是（　�。�
A、①②③⑥⑦
B、②③⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦
D、①②⑤⑥⑦

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