Question

2．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱煮沸飽和FeCl₃溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；他的操作中涉及到的化學反應方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳．
②向其中滴加稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后溶解變?yōu)辄S色溶液．
（3）提純此分散系的方法叫滲析，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到氯離子．

Answer 1

分析 （1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）只有膠體具有丁達爾效應，可以驗證膠體的產(chǎn)生；膠體的電泳實驗證明了膠體膠粒是帶電的；
（3）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．

解答 解：（1）甲同學向1mol•L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，原理是：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：丙；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）膠體具有丁達爾效應：當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實驗證明了膠體膠粒帶點，膠粒向負極移動，說明Fe（OH）₃膠粒帶正電，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；膠體的電泳；先生成紅褐色沉淀，后溶解變?yōu)辄S色溶液；
（3）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到氯離子，故答案為：滲析；多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到氯離子．

點評 本題考查制備實驗方案的設計，涉及膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．