設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67
 
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

（1）吸熱
（2）①K3=吸DE②Q3=Q1―Q2

解析試題分析：
（1）對于反應①來說，升高溫度其平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，依據(jù)平衡移動原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，那么平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，可知：正向是吸熱的方向。
（2）反應①減去反應②就可以得到反應③：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3；因此反應應③的K3=；從表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K3的值是逐漸升高的，因此該反應是吸熱反應；縮小容器體積，平衡不移動；降低溫度，平衡逆向移動；使用合適的催化劑，平衡不移動；設法減少CO的量，減小了生成物的濃度，平衡右移；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動，因此選DE②Q3=Q1―Q2
考點：考查反應熱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N2O4（g）2NO2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t /℃
80
100
120
K
1.80
2.76
3.45
 
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O­4分解的同時有1 mol NO2生成
（4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
2.80
A
2.00
c
d
1.60
n（NO2）
0
0.96
b
2.08
2.40
2.40
 
①b的值為           ；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為               ；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率υ（N2O4）＝            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______。
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強不變      B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______      ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________；
（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H3=         ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO
H2O
CO2
H2
0．5mol
8．5mol
2．0mol
2．0mol
 
此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達到平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0．4
0．4
5
16．4
②
650
2
4
 
 
t1
Q1
③
900
2
4
1．6
1．6
t2
Q2
(1)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率=__________。
(4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32．8kJ
c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2．5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
 		0
 		1
 		2
 		4
 		8
 		16
 		20
 		25
 		30
 
總壓強p/100kPa
 		4.91
 		5.58
 		6.32
 		7.31
 		8.54
 		9.50
 		9.52
 		9.53
 		9.53
 
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為             。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），
n總=         mol，n（A）=          mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=          
反應時間t/h
 		0
 		4
 		8
 		16
 
c（A）/（mol·L-1）
 		0.10
 		a
 		0.026
 		0.0065
 
分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是             ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為        mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示．
(已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol-1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：     ．
（2）ΔH2 =     
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣     (填“大”、“小”或 “相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為     ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為     ．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有     ．
a．升高溫度；
b．充入He氣
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
d．使用催化劑
（6）某SO2 (g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O2 (g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是     ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是     ．

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