Question

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，停止電解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂，恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過(guò)程說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、生成的銅的物質(zhì)的量是0.2mol
• B、隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小
• C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
• D、陽(yáng)極反應(yīng)是40H^--4e^-=2H₂0+O₂尹

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水，依據(jù)電極反應(yīng)和電解的物質(zhì)分析計(jì)算判斷；

解答： 解：加入0.2 mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N_A，
A、分析可知生成銅的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B、電解過(guò)程中生成硫酸，所以隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小，故B正確；
C、陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.2mol×2×N_A/mol=0.4N_A，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N_A，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極電極反應(yīng)是氫氧根離子失電子生成氧氣的過(guò)程，陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來(lái)解答即可，難度中等．