【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 ．

【答案】80%
【解析】解：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：

2A（g）+B（g）2C（g）

氣體體積減少△V

2

1

xmol

4mol﹣3.2mol=0.8mol

故xmol：0.8mol=2：1，解得x=1.6
故A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%
所以答案是：80%．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，是由于（ ）

A.濃硫酸溶于水，只發(fā)生擴(kuò)散過(guò)程

B.濃硫酸溶于水，只發(fā)生水合過(guò)程

C.濃硫酸溶于水，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量

D.濃硫酸溶于水，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑

C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進(jìn)展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：
溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線(xiàn)圖（如圖2﹣圖5所示）

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要求，從圖2﹣圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號(hào)） ．

反應(yīng)溫度/℃

固液比

c（Cl﹣）/molL﹣1

反應(yīng)時(shí)間/h

A

95

1：5.5

0.8

6

B

100

1：5.5

0.7

7

C

110

1：6

0.9

8


（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO47H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是： ．
（3）副產(chǎn)品FeSO47H2O樣品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱(chēng)取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 步驟2量取溶液所用儀器是 ．
②寫(xiě)出步驟3反應(yīng)的離子方程式：
③數(shù)據(jù)處理：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00mL

0.02

40.01

2

25.00mL

0.70

40.71

3

25.00mL

0.20

39.20

計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
④不考慮操作誤差，用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填偏低、偏高或無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.水的電離方程式：H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度，水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果Na+、Fe3+、NO3-和M四種離子以物質(zhì)的量之比2∶1∶4∶1共存于同一溶液中，那么M可能是

A. Mg2+ B. OH－ C. SO42- D. Cl－

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